Integrantes de Equipo

Violett Ayde Matuz Valenzuela





Malinalli Florencia Ramirez Campos





Angel Julian Ramirez Cortes





Melissa Guadalupe Ruiz Serrano





Claudia Lourdes Vazques Espinoza

Introducción

Joseph Louis Gay-Lussac (1778-1850)

Químico y físico francés, nacido el 6 de diciembre de 1778, en Saint-Léonard-de-Noblat, y fallecido el 9 de mayo de 1850, en París.

Además de ocupar cargos políticos de importancia, Gay-Lussac fue catedrático de Física (a partir de 1808) en la Universidad de la Sorbona, así como catedrático de Química (a partir de 1809) en el Instituto Politécnico de París.

En 1802 publicó los resultados de sus experimentos que, ahora conocemos como Ley de Gay-Lussac. Esta ley establece, que, a volumen constante, la presión de una masa fija de un gas dado es directamente proporcional a la temperatura Kelvin.

Amedeo Avogadro

 (Lorenzo Romano Amedeo Carlo Avogadro), Conde de Quaregna yCerreto, (*Turín, 9 de agosto de 1776 - † Turín, 9 de julio de 1856) fue un físico y químico italiano, profesor de Física en la universidad de Turín en 1834. Formuló la llamada Ley de Avogadro, que dice que volúmenes iguales de gases distintos (bajo las mismas condiciones de presión y temperatura) contienen igual número de partículas. Avanzó en el estudio y desarrollo de la teoría atómica, y en su honor se le dio el nombre al Número de Avogadro.

Ley de Gay-Lussac

Esta ley muestra la clara relación entre la presión y la temperatura con el volumen.

La presion del gas es directamente proporcional a su temperatura:

• si aumentamos la temperatura, aumentara la presión.
• si disminuimos la temperatura, disminuirá la presión.

¿Por qué ocurre esto?




Al aumentar la temperatura las moléculas del gas se mueven más rápidamente y por tanto aumenta el número de choques contra las paredes, es decir aumenta la presión ya que el recipiente es de paredes fijas y su volumen no puede cambiar.

Gay-Lussac descubrió que, en cualquier momento de este proceso, el cociente entre la presión y la temperatura siempre tenía el mismo valor:

Donde:

P: Presión

T: Temperatura, expresada en Kelvin

K: Constante de proporcionalidad

Supongamos que tenemos un gas que se encuentra a una presión P₁ y a una temperatura T₁ al comienzo del experimento. Si variamos la temperatura hasta un nuevo valor T₂, entonces la presión cambiará a P₂, y se cumplirá:

que es otra manera de expresar la ley de Gay-Lussac.

Supongamos que tenemos un gas que se encuentra a una presión P₁ y a una temperatura T₁ al comienzo del experimento. Si aumentamos la temperatura hasta un nuevo valor T₂, entonces la presión se incrementará a P₂, y se cumplirá:

Esta ley, al igual que la de Charles, está expresada en función de la temperatura absoluta. Al igual que en la ley de Charles, las temperaturas hande expresarse en Kelvin.

Ley de Avogadro

Amadeo Avogadro (1811) aventuró la hipótesis de que en estas circunstancias los recipientes deberían de contener el mismo número de partículas. En otras palabras, la hipótesis de Avogadro se puede enunciar:

"Volúmenes iguales de gases diferentes contienen el mismo número de partículas, a la misma presión y temperatura"

Desde Avogadro hasta nuestros días, la palabra partícula se emplea para designar tanto átomos como moléculas.

El volumen es directamente proporcional a la cantidad de gas:

• Si aumentamos la cantidad de gas, aumentara el volumen.
• Si disminuimos la cantidad de gas, el volumen disminuye.

¿Por qué ocurre esto?

Suponiendo que aumentamos la cantidad de gas. Esto quiere decir que al haber mayor número de moléculas aumentará la frecuencia de los choques con las paredes del recipiente lo que implica (por un instante) que la presión dentro del recipiente es mayor que la exterior y esto provoca que el émbolo se desplace hacia arriba inmediatamente. Al haber ahora mayor distancia entre las paredes (es decir, mayor volumen del recipiente) el número de choques de las moléculas contra las paredes disminuye y la presión vuelve a su valor original.

Se puede expresar la ley de Avogadro así:

una cierta cantidad de gas n₁ que ocupa un volumen V₁ al comienzo del experimento. Si variamos la cantidad de gas hasta un nuevo valor n₂, entonces el volumen cambiará a V₂, y se cumplirá:

Bibliografia

http://quimicalibre.com/ley-de-gay-lussac/

http://www.juntadeandalucia.es/averroes/recursos_informaticos/andared02/leyes_gases/ley_gaylussac.html

http://es.wikipedia.org/wiki/Louis_Joseph_Gay-Lussac
perso.wanadoo.es/.../LeyAvogadro2.htm
www.juntadeandalucia.es/.../ley_avogadro.html
www.ite.educacion.es/.../bio_avogadro.html 
www.cneq.unam.mx/.../leydegaylussac.htm